Chemie-02: Atombau und Periodensystem

Atomkern und Atomhülle haben mehr gemeinsam, als du vielleicht denkst. Sobald du verstehst, wie sich Ladung, Masse und Elektronenverteilung ergänzen, wirkt Chemie plötzlich viel geordneter. Du startest bei den Anfängen: Demokrits Idee vom unteilbaren Atom und der Schritt zu Daltons Atomtheorie, die auf Messungen beruht. Dabei wird klar, was eine philosophische Vermutung von einer aus Daten gewonnenen Theorie unterscheidet. Von dort geht es weiter zu Thomsons Entdeckung des Elektrons in Kathodenstrahlen und dem Rosinenkuchenmodell, bis Rutherford mit dem Streuversuch an der Goldfolie zeigt, warum ein Atom fast leer ist: Masse und positive Ladung stecken im winzigen Atomkern, außen liegt die Atomhülle. Du lernst die Bausteine Proton, Neutron und Elektron sicher zu unterscheiden, Atomsymbole über Kernladungszahl und Massenzahl zu lesen und Isotope wie Deuterium, Tritium oder C-12 und C-14 einzuordnen. Auch die mittlere Atommasse als gewichteter Durchschnitt wird am Beispiel Chlor 35 und Chlor 37 verständlich. In der Elektronenhülle helfen dir Schalenmodell, Valenzelektronen, Edelgaskonfiguration und Ionenbildung (Na plus, Mg zwei plus, Cl minus). Später folgt das Orbitalmodell mit s- und p-Orbitalen, Pauli-Prinzip, Hundscher Regel und Elektronenkonfigurationen bis Argon. Dazu kommen Periodensystem-Logik, Gruppentrends (Atomradius, Ionisierungsenergie, Elektronegativität) sowie Alpha-, Beta-, Gammastrahlung und Halbwertszeit mit C-14 und Iod-131 – inklusive Strahlenschutz-Grundregeln.